Рассмотрены фазовые переходы состояний реальных веществ — H2О и O2 в низкотемпературной области. Показано начало отсчета энтальпии и энергии Гиббса от состояния кристалла при Т=0 К. Расчет энергии Гиббса возможен только при отсчете энтальпии и энтропии от одной и той же точки при Т=0 К. Приведенные данные определяют обобщенный третий закон термодинамики — абсолютную энтальпию, абсолютную энтропию и абсолютную энергию Гиббса. Показано, что все таблицы термодинамических свойств реальных веществ соот¬ветствуют обобщенному третьему закону термодинамики. На базе третьего закона определены ЭДС водородно-кислородных элементов и электролиза воды, а также константа равновесия до Т=4350 К и установлена независимость теплотворной способности химической реакции образования воды от температуры. Найдена скорость истечения реальных газов в глубокий вакуум (в космосе), в 1,2-1,5 раза пре¬вышающая указанную в газодинамике предельную скорость истечения идеальных газов.
Книга предназначена для научных работников, преподавателей и студентов.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ОСНОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ
ПРЕДИСЛОВИЕ
Глава 1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ В ОБЛАСТИ
НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУРЭнтальпия пограничных кривых и теплота сублимации 9
1.1. Энтропия пограничных кривых области сублимации льда 14
1.2. TS-диаграмма всех фаз воды в низкотемпературной области ....16
1.3. Давление насыщения водяного пара в области сублимации 18
Глава 2. АБСОЛЮТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ И АБСОЛЮТНАЯ ЭНЕРГИЯ ГИББСА 20
2.1. Абсолютная энтальпия 20
2.2. Абсолютная энергия Гиббса на TS-диаграмме 23
Глава 3. ОБОБЩЕННЫЙ ТРЕТИЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ 27
Глава 4. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА В ОБЛАСТИ НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУР 35
Глава 5. ЭДС КИСЛОРОДНО-ВОДОРОДНЫХ ТОПЛИВНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДЫ 42
Глава 6. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОБРАЗОВАНИЯ ВОДЯНОГО ПАРА 51
Глава 7. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ ВОДЫ 57
Глава 8. ИСТЕЧЕНИЕ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ В ГЛУБОКИЙ ВАКУУМ 62
Глава 9. ЭНТРОПИЯ СМЕШЕНИЯ И РАБОТА РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСИ ГАЗОВ :...... 70
9.1. Энтропия смешения и работа разделения на кмоль смеси газов постоянной концентрации 70
9.2. Энтропия смешения и работа разделения на кмоль необходимого компонента смеси постоянной концентрации 72
9.3. Энтропия смешения и работа разделения газовой смеси на кмоль выделяемого компонента при переменной концентрации 74
Глава 10. АНАЛИЗ МЕТОДОВ РАСЧЕТА РАБОТЫ АДИАБАТНОГО ПРОЦЕССА ГАЗОВ И ИХ СМЕСЕЙ 83
10.1. Расчет работы адиабатного процесса индивидуальных газов ..83
10.2. Работа адиабатного процесса смеси идеальных газов 90
ВЫВОДЫ 95

Дата публикации: 2005-01-20 (6808 Прочтено)